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第一章气体和溶液
第一章主要是对气体和溶液的化学认知。
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●1.1气体
本节介绍理想气体状态方程，气体混合物，真实气体三个内容。
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●1.2液体
液体的蒸发及饱和蒸气压、相变及相图
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●1.3溶液
本节讲解溶液浓度表示方法及稀溶液的依数性。
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●1.4例题讲解1
理想气体状态方程方程式的应用
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●1.5例题讲解2
分压定律
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●1.6例题讲解3
拉乌尔定律
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●1.7例题讲解4
稀溶液的依数性
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●1.8例题讲解5
渗透压与浓度的关系
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第二章 热化学
第二章主要介绍了热化学基本概念，相关热化学反应以及定律。
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●2.1热化学基本术语及概念
系统、环境、状态、状态函数、过程、途径
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●2.2热力学第一定律
热、功、热力学能概念，热力学第一定律
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●2.3化学反应的热反应
定容反应热、定压反应热及相互关系
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●2.4Hess定律
Hess定律及反应热的计算
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●2.5例题讲解1
标准摩尔生成焓与标准摩尔焓变
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●2.6例题讲解2
本节讲解例题
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●2.7例题讲解3
本节讲解例题
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第三章化学反应速率
第三章，主要介绍化学反应速率，了解浓度、温度以及催化剂对化学反应速率的影响。
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●3.1化学反应速率的概念
平均速率与瞬时速率 反应速率方程式 反应级数
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●3.2浓度对反应速率的影响
初始速率法测试反应速率方程式 浓度随时间的变化关系
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●3.3温度对反应速率的影响
Arrhenius 方程及应用
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●3.4反应速率理论
碰撞理论要点及能量关系
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●3.5催化剂与催化作用
催化剂种类、特征及应用
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●3.6例题讲解1
反应速率方程式确定
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●3.7例题讲解2
本节讲解例题
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●3.8例题讲解3
本节讲解例题
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第四章化学平衡
第四章，讲解化学反应中的化学平衡。
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●4.1标准平衡常数
化学平衡的基本特征
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●4.2标准平衡常数表达式及其应用
标准平衡常数表达式，多重平衡原理，判断反应进行的程度和判断化学反应的方向
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●4.3化学平衡的移动
浓度、温度、压强对平衡的移动
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●4.4自发变化和熵
自发变化、焓和自发变化
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●4.5Gibbs函数
Gibbs函数[变]判据、反应方向转变温度的估算
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●4.6例题讲解1
标准平衡常数的实验测定
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●4.7例题讲解2
计算平衡组成
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●4.8例题讲解3
浓度对化学平衡的影响
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●4.9例题讲解4
压强对化学平衡的影响
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●4.10例题讲解5
化学反应熵变的计算
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第五章酸碱反应和配位反应
第五章介绍化学反应中最经典的酸碱反应以及配位反应。
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●5.1酸碱质子理论
历史回顾、酸碱质子理论、酸和碱的相对强弱
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●5.2水的解离平衡和溶液的pH
水的解离平衡、溶液的pH的表示
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●5.3弱酸、弱碱的解离平衡
一元弱酸、弱碱的解离平衡、多元弱酸的解离平衡、盐类的水解反应
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●5.4缓冲溶液
同离子效应、缓冲溶液组成、缓冲溶液pH的计算、缓冲范围和缓冲能力
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●5.5配位化合物
配合物的组成、命名和分类
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●5.6配位反应与配位平衡
配合物的解离常数和稳定常数、配体取代反应和 电子转移反应、配合物稳定性
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●5.7例题讲解1
一元弱酸的pH的计算
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●5.8例题讲解2
多元弱酸的pH的计算
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●5.9例题讲解3
盐类的pH的计算
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●5.10例题讲解4
缓冲溶液pH的计算
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●5.11例题讲解5
配位平衡计算
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第六章沉淀反应
第六章中，先理解溶解度和溶度积的概念，再学习沉淀的生成和溶解以及沉淀间的平衡。
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●6.1溶解度和溶度积
溶解度、溶度积的定义及其关系
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●6.2沉淀的生成和溶解
溶度积规则、同离子效应与盐效应、pH 对沉淀溶解平衡的影响、4 配合物的生成对溶解度的影响
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●6.3两种沉淀之间的平衡
分步沉淀和沉淀的转化
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●6.4例题讲解1
溶度积规则的计算
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●6.5例题讲解2
pH 对沉淀溶解平衡的影响的计算
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●6.6例题讲解3
金属硫化物的计算
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●6.7例题讲解4
沉淀的配位溶解计算
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●6.8例题讲解5
分步沉淀的计算
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第七章氧化还原反应
第七章，认识氧化还原反应，理解电极电势。
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●7.1氧化还原反应
氧化值的定义、氧化还原反应方程式的配平
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●7.2电化学电池
原电池的构造、电解池与Faraday定律、原电池电动势的测定、原电池的最大功与Gibbs函数
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●7.3电极电势
介质的酸碱性、难溶化合物的形成、配合物的形成对电极电势的影响
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●7.4电极电势的应用
本节讲解稀溶液的依数性。
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第八章原子结构
第八章，认识原子结构，熟练掌握元素周期表。
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●8.1氢原子光谱和Bohr理论
氢原子光谱和Bohr原子结构理论
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●8.2微观离子的基本特征
微观粒子的波粒二象性
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●8.3四个量子数
通过薛定谔方程的求解引入量子数
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●8.4概率密度
本节讲解概率密度。
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●8.5多电子原子结构
核外电子的排布规律
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●8.6核外电子排布
本节讲解核外电子排布。
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●8.7元素周期表
元素周期表的划分
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●8.8元素性质的周期性
电离能、电子亲和能、电负性的规律性
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●8.9例题讲解
n,l,m,ms的取值
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第九章分子结构
第九章主要围绕分子结构研究价键理论和相关理论知识点。
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●9.1Lewis理论
电子对理论
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●9.2价键理论
共价键的形成、类型
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●9.3杂化轨道理论
杂化轨道的基本概念
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●9.4价电子对互斥理论
杂化类型和典型分子
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●9.5分子轨道理论
基本理论要点
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●9.6例题讲解
O2分子键级的计算
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第十章固体结构
第十章，主要学习固体结构，认识晶体结构和类型，区分金属晶体、离子晶体、分子晶体。
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●10.1 晶体结构和类型
晶体结构的特征和晶格理论的基本概念
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●10.2金属晶体
本节讲解核外电子排布与金属键理论。
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●10.3 离子晶体
本节讲解离子键和离子晶体，晶格能以及离子极化。
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●10.4分子晶体和分子间作用力
本节讲解分子晶体和分子间作用力。
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●10.5例题讲解
晶格能的计算
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第十一章配合物的结构
第十一章，认识配合物的空间构型、异构现象和磁性，学习配合物的化学键理论
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●11.1配合物的空间构型和磁性
配合物的空间构型和磁性
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●11.2配合物的价键理论
价键理论、晶体场理论
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●11.3例题讲解
配合物的价键理论
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第十二章s区元素
第十二章，主要了解S区的元素、单质、化合物。
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●12.1s区元素概述
单质通性
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●12.2s区元素的单质
单质的物理性质和化学性质、s区元素的存在和单质的制备
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●12.3s区元素的化合物
氢化物、氧化物、氢氧化物、盐类、配合物的性质
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●12.4锂 、铍的特殊性及对角线规则
锂的特殊性、铍的特殊性、对角线规则、锂与镁的相似性、铍与铝的相似性
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第十三章p区元素(一)
第十三章，先介绍P区元素性质，了解p区硼、铝、碳、硅、锡、铅。
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●13.1p区元素概述
p 区元素性质的特征
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●13.2硼族元素
硼族元素的一般性质
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●13.3碳族元素
价电子构型、存在形式
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第十四章P区元素（二）
第十五章，主要介绍两P区个元素：卤素、稀有气体。
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●14.1N族元素
N族元素
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●14.2O族元素
O族元素
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第十五章P区元素（三）
第十五章，主要介绍两P区个元素：卤素、稀有气体。
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●15.1 卤素
卤素
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●15.2稀有气体
稀有气体
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●15.3p区元素的递变规律
本节介绍p区元素的递变规律
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第十六章d区元素（一）
第十六章，主要介绍四个元素： d区元素概述、铬钼钨及多酸、锰、铁钴镍
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●16.1d区元素概述
d区元素概述
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●16.2钛、钒及其化合物
本节介绍钛、钒及其化合物。
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●16.3铬钼钨及多酸
铬钼钨及多酸
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●16.4锰
锰
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●16.5铁、钴、镍
铁钴镍
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第十七章d区元素（二）
第十七章，主要介绍 Cu族元素和Zn族元素
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●17.1铜族元素
Cu族元素
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●17.2锌族元素
Zn族元素
